? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? 化學期中復(fù)習（基礎(chǔ)知識卷）
第一單元
1、物理變化與化學變化的本質(zhì)區(qū)別：是否有新物質(zhì)生成。
2、物理性質(zhì)與化學性質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別：是否通過化學變化表現(xiàn)出來。
3、取用藥品時無要求時取最少量。（液體一般為1-2ml，固體只需蓋滿試管底部即可）
4、實驗剩余藥品不能放回原瓶，也不要隨意丟棄，更不要拿出實驗室，要放入指定容器。
5、酒精燈的使用方法
（1）絕對禁止向燃著的酒精燈里添加酒精（2）絕對禁止用酒精燈引燃另一只酒精燈；
（3）用完酒精燈后，必須用燈帽蓋滅（玻璃帽至少蓋兩次），不可用嘴吹滅；
（4）碰倒燃著的酒精燈后，應(yīng)立即用濕抹布蓋滅。
6、給試管里的物質(zhì)加熱時的注意事項
①試管外壁應(yīng)該干燥，試管里的液體不應(yīng)超過試管容積的1/3；
②用試管夾夾持試管時，應(yīng)由試管底部套上、取下；
③加熱時，應(yīng)先使試管底部均勻受熱，然后用酒精燈的外焰固定加熱。
④試管口不要對著自己或他人。
⑤剛加熱的試管不能立即接觸冷水或用冷水沖洗。
⑥加熱時不要接觸燈芯，防止熱試管遇冷燈芯引起炸裂。
⑦給液體加熱時，試管口向上傾斜大約450度。
⑧給固體加熱時，試管口應(yīng)略向下傾斜? ? ? (防止冷凝水回流炸裂試管)。
第二單元
1、空氣中氧氣含量的測定
（1）實驗原理：可燃物在密閉的容器內(nèi)充分燃燒，消耗空氣中的? 氧氣，使容器內(nèi)
? 壓強減小，水面上升，確定空氣中氧氣的體積分數(shù)。
（2）實驗成敗關(guān)鍵：①紅磷的量要充足；②裝置氣密性好③冷卻至室溫再打開止水夾。
（3）該實驗中對藥品的選擇應(yīng)滿足下列要求：
? ? ①能在? 空氣中燃燒；②只消耗空氣中的氧氣；③產(chǎn)物無氣體?
（4）實驗誤差分析：
? ? 進入瓶中的水體積不足1/5的原因：紅磷不足? 、裝置漏氣? 、未冷至室溫就打開止水夾? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ?
2、空氣的組成（體積分數(shù)）
? ? 氮氣N2（約占78%? ）；氧氣O2（約占21%? ? ）；? 稀有氣體（約占? 0.94%? ）；?
? ? 二氧化碳CO2（約占? 0.03%）；其他氣體和雜質(zhì)（約占? 0.03%? ）
3、氧氣的物理性質(zhì)：通常情況下，氧氣是一種? 無? 色、? 無? 味的氣體。不易? 溶于水，密度比空氣略? 大? ，液態(tài)或固態(tài)為淡藍? 色。
4.? 氧氣的化學性質(zhì)：
氧氣是一種化學性質(zhì)? 比較活潑氣體，能與許多物質(zhì)發(fā)生化學反應(yīng)，在反應(yīng)中提供氧，具有氧化性，是常用的氧化劑? 。
①? 氧氣能使帶火星的木條? 復(fù)燃? 。（用于氧氣的檢驗）
②? 碳跟氧氣反應(yīng)：碳在空氣燃燒發(fā)紅光，在氧氣里燃燒發(fā)白光? ，生成的氣體能使變渾濁，放出熱量?；瘜W方程式為? C? +? O2CO2? ? ? ? 。
③? 硫跟氧氣反應(yīng)：硫在空氣中燃燒發(fā)出? 淡藍色的火焰；硫在氧氣中燃燒發(fā)出藍紫色的火焰，放出熱量，生成物有剌激性氣味的氣體?；瘜W方程式? S? +? O2SO2? 。
④磷跟氧氣反應(yīng)：產(chǎn)生大量白煙和放出熱量，生成白色固體。4P? +? 5O22P2O5
⑤? 鐵跟氧氣反應(yīng)：鐵絲在空氣中紅熱不能燃燒，卻能在氧氣中燃燒。現(xiàn)象：劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體?；瘜W方程式3Fe? +? 2O2Fe3O4。
5.? 做鐵絲在氧氣中燃燒實驗時應(yīng)注意哪些問題?
（1）打磨鐵絲，去銹；（2）將細鐵絲繞成螺旋狀，以增大受熱面積。(3)在細鐵絲的一端系上一根火柴，讓火柴燃燒，給細鐵絲預(yù)熱，使其溫度達到著火溫度。（4）待火柴快燒完時再伸入瓶中，防止火柴燃燒消耗過多氧氣(3)集氣瓶內(nèi)應(yīng)事先裝入少量的水或鋪一薄層細沙，防止濺落物炸裂瓶底。
6、化合反應(yīng)：（特點）多變一；7、分解反應(yīng)（特點）? ? 一變多? ；
8、氧化反應(yīng)：物質(zhì)跟氧發(fā)生的反應(yīng)屬于氧化反應(yīng)。9、緩慢氧化：食物腐爛、動植物呼吸。
10、制取氧氣的化學方程式：2H2O2? 2H2O? +? O2↑、2KClO3? 2KCl? +? 3O2↑
2KMnO4? K2MnO4? +? MnO2? +? O2↑
11.實驗室制取氣體發(fā)生裝置和收集裝置的選擇依據(jù)：
發(fā)生裝置：根據(jù)反應(yīng)物狀態(tài)和反應(yīng)條件選擇。收集裝置：根據(jù)氣體的? 密度? 和溶解性選擇。
12.? 氧氣的發(fā)生裝置：（1）固體加熱型（2）固+液常溫型
收集裝置：氧氣可以用排水法或向上排空氣法收集。原因是不易溶于水、密度比空氣大。
13.? 下列是實驗室制氧氣的發(fā)生裝置和收集裝置：
? B? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? B? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? C? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? D? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? E? ? ? ? ? ? F? ? ? ? ? ? ? G
高錳酸鉀加熱制氧氣的發(fā)生裝置選A? ；過氧化氫制氧氣的發(fā)生裝置選BCD?
裝置C查氣密性方法止水夾夾緊橡皮管，從長頸漏斗注水，一段時間后漏斗內(nèi)形成穩(wěn)定液面? 。
裝置D的優(yōu)點是? 控制液體流速，控制反應(yīng)速率? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? 。
裝置G排空氣法收集氧氣時，氧氣從長管進；排水法收集氧氣時瓶中裝滿水，氧氣短管進。
14.? 催化劑和催化作用。催化劑：能改變化學反應(yīng)速率；反應(yīng)前后本身的質(zhì)量和化學性質(zhì)? ? ? ? 不發(fā)生改變。催化劑在化學反應(yīng)里所起的作用，叫做催化作用?
15.? 實驗步驟（用高錳酸鉀制氧氣）
(1)查：檢查裝置的氣密性? 。? ? 先將導(dǎo)管? 放入水中，再用手緊握試管壁? 。?
(2)裝：裝入固體粉末藥品，在試管口放一團棉花，目的是防止高錳酸鉀粉末進入導(dǎo)管? 。
(3)定：把盛有藥品的試管固定在鐵架臺的鐵夾上。（先左后右，先下后上）
? ? ? ? ? ? ? 試管口略向下傾斜的原因是? 防止冷凝水回流炸裂試管。
(4)點：點燃酒精燈，先? ? 預(yù)熱? ? ，再用? 外焰? 對準有藥品的部位加熱。
(5)收：用排水法或向上排空氣法收集氧氣。
(6)離：導(dǎo)管離開水槽。? ? ? ? ? ?
? ? ? 熄：熄滅酒精燈? ? ? ? ? ? ? ? ? 不能顛倒的原因? 防止水槽中的水回流炸裂試管? 。
第三單元
1、分子是保持物質(zhì)化學性質(zhì)? 的最小粒子。
2、分子的基本特征有：（1）分子的質(zhì)量和體積都很小? ;（2）分子總是在不斷運動? ，
（3）分子間有? 間隔? ，（4）同種物質(zhì)的分子化學性質(zhì)? ? ? 相同。
3、分子是由? ? ? 原子? ? 構(gòu)成的。例：氧氣是由? ? 氧分子? ? 構(gòu)成的；
一個氧分子是由? ? 兩個氧原子構(gòu)成的。
4、物理變化中，構(gòu)成物質(zhì)的分子本身? 不變? ? ，只是分子間的? ? 間隔? 改變。
化學變化中，構(gòu)成物質(zhì)的分子本身改變，分子分成原子，其又重新組合成其他物質(zhì)的分子? 。
5、原子是? ? 化學變化中? ? 的最小粒子。
6、分子與原子的本質(zhì)區(qū)別是：在化學變化中? 分子? 可分，? ? 原子? 不可分。
7、原子是由居于原子中心的帶正電的? 原子核? ? 和核外帶負電的? 電子? 構(gòu)成；
而? ? ? ? 原子核? ? ? 又是由? ? ? 質(zhì)子? ? ? 和中子構(gòu)成的。
8、原子不顯電性的原因是? 質(zhì)子所帶電荷與核外電子的電荷數(shù)量相等，電性相反? ? ? ? 。
9、在原子中：原子序數(shù)=核電荷數(shù)=? ? 質(zhì)子數(shù)? ? ? ? =? 核外電子數(shù)? ? ? 。
10、核外電子是? ? ? ? 分層? ? ? ? ? 排布的。
11、原子最外層電子數(shù)為8，（第一層為2）的結(jié)構(gòu)，被認為是一種相對穩(wěn)定的? 結(jié)構(gòu)。
12、元素的化學性質(zhì)與原子的? ? ? 最外層電子數(shù)? ? 關(guān)系密切。
13、陽離子帶? 正? 電荷，質(zhì)子數(shù)? >? 電子數(shù)；陰離子帶負電荷，質(zhì)子數(shù)<? 電子數(shù)。
寫出離子符號：鈉離子Na+、鎂離子? Mg2+、鋁離子? Al3+、氯離子? Cl-? 、氧離子? O2-
14、構(gòu)成物質(zhì)的粒子有? 分子? 、? 原子? ? ? 和? ? 離子? 等。
例如：CO2是由? 二氧化碳分子? 構(gòu)成的；Hg是由汞原子? ? 構(gòu)成的；
NaCl是由? 鈉離子Na+? 和? 氯離子? Cl-? ? ? 構(gòu)成的。
15、右圖某原子的核電荷數(shù)為? 11? ，核外有3? 個電子層，第二層上有? 8? 個電子，最外層上有? ? ? 1? 個電子，在化學反應(yīng)中該原子容易? 失去? 電子。
16、相對原子質(zhì)量就是以? 一種碳原子質(zhì)量的1/12為標準，其他原子的質(zhì)量與它相比較所得到的? ? 比? 。
17、與質(zhì)子、中子相比，電子的質(zhì)量很小，所以原子的質(zhì)量主要集中在? 原子核? 上。
18、元素是質(zhì)子數(shù)? （即核電荷數(shù)）相同的一類? 原子? 的總稱。元素的種類決定于? 質(zhì)子數(shù)? ? ；一種元素與另一種元素的本質(zhì)區(qū)別是? ? 質(zhì)子數(shù)? ? ? 不同。
19、地殼中含量前四位的元素是氧O? 、? 硅Si、? 鋁Al、? 鐵Fe?
20、元素符號的意義：“N”既表示? 氮原子? ，又表示? 一個氮原子? 。
21、水是由? 氫元素、氧元素? 組成的；水是由水分子? 構(gòu)成的；一個水分子是由兩個氫原子和一個氧原子? 構(gòu)成的。
22、元素周期表中，同一橫行為一周期，同一周期中原子的電子層數(shù)相同；
? ? ? ? 同一縱行為一族，同一族中原子的最外層電子數(shù)相同。
第四單元
1、自然界中水的凈化方法：（1）加入明礬的作用是吸附懸浮的顆粒物? ，從而使雜質(zhì)沉降。
（2）活性炭的作用是吸附色素和異味（3）過濾適用于固體與? 液體? ? 的分離。
2、過濾時需要的儀器有鐵架臺、濾紙、燒杯、玻璃棒? 、漏斗? 。過濾時的操作要點：
一貼濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁? ；（不要留有氣泡，否則影響過濾速度）
二低濾紙邊低于漏斗邊? ? ? ；? 液面低于濾紙邊? ? ? ? ? ? ；
三靠? 燒杯靠在玻璃棒上? ；玻璃棒靠在三層濾紙邊? ? ；
? ? ? ? ? 漏斗下端靠在燒杯內(nèi)壁上? ? 。（玻璃棒的作用? 引流? ? ? ）
3、過濾后濾液仍渾濁，可能的原因是：濾紙破損? ? 、? 液面高于濾紙邊緣? ? 。
4、自來水凈化中，投藥消毒是? 化學? ? 變化? ；其余為物理? ? 變化。
5、含有較多可溶性鈣鎂化合物的水? 叫硬水;不含或含較少可溶性鈣鎂化合物的水? 叫軟水;區(qū)別硬水和軟水可向水中加? 肥皂水? ? ，產(chǎn)生泡沫較多的是? ? 軟水? ，泡沫少的是? 硬水? ? ? 。硬水軟化的方法在生活中可用? 煮沸? 法，工業(yè)上可用? 蒸餾? ? 法。
6、電解水時，負極試管內(nèi)收集的是? 氫氣? ? ，正極試管內(nèi)收集的是氧氣? ，體積比為? 2:1? ? ，其質(zhì)量比為1:8? ，為了增強其導(dǎo)電性，通常在水中加少量的硫酸鈉? 或氫氧化鈉。電解水實驗得出的結(jié)論是：水由? 氫元素? ? 和? ? 氧元素組成。
7、氫氣在空氣中燃燒產(chǎn)生淡藍色火焰，產(chǎn)物為水? 。不純的氫氣點燃時有可能發(fā)生? 爆炸? ，因此點燃氫氣前一定要驗純? 。
8、單質(zhì)：? 由同種元素組成的純凈物? ；舉例? 氧氣、氮氣、鐵、氦氣? ? 。
? ? 化合物：? 含有不同種元素的純凈物；舉例? 水、高錳酸鉀、氯酸鉀? 。
? ? 氧化物：由兩種元素組成的化合物中，其中一種元素是氧元素；舉例水、二氧化碳? 。
9、描述甲醛（CH2O）的組成、構(gòu)成：
宏觀表示甲醛這種物質(zhì)、表示甲醛由碳、氫、氧元素組成? ? ? ? ；
微觀表示一個甲醛分子、表示一個甲醛分子由一個碳原子兩個氫原子和一個氧原子構(gòu)成?
10、寫出下列符號中“2”的意義：?
2H:2個氫原子；2H2：2個氫分子；H2:一個氫分子中有兩個氫原子；
Mg2+? 一個鎂離子帶2個單位正電荷；MgO? 氧化鎂中鎂元素的化合價為? +2
11、由原子構(gòu)成的有金屬、稀有氣體、金剛石；單質(zhì)中由雙原子構(gòu)成的分子有O2、N2? 、H2? 、Cl2
12、用元素符號或化學式填空：
①? 5? 個二氧化硫分子5SO2；②? 6? 個鈣原子6Ca;③2個氮原子2N；④? 2? 個氮分子2N2? ；? ? ? ? ⑤? 2個鋁離子2Al3+;⑥? 氖氣Ne;⑦最輕的氣體：H2；⑧地殼中含量最高的金屬元素：Al? ；
第五單元?
1、質(zhì)量守恒定律：參加化學反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。
2、質(zhì)量守恒的微觀解釋? ? ?
微觀：化學反應(yīng)前后原子種類、數(shù)目、質(zhì)量不變。
3、化學方程式意義：（1）表明反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件。
? ? ? ? ? ? ? ? ? （2）通過相對分子質(zhì)量表示各物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系，即各物質(zhì)之間的質(zhì)量比? 。
? ? ? ? ? ? ? ? ? ? (3)表明反應(yīng)物、生成物分子（原子）個數(shù)的關(guān)系。?
4、前四單元必須會寫的化學方程式
（1）碳燃燒：C? +? O2CO2?
（2）硫粉燃燒：? S? +? O2SO2
（3）磷燃燒：4P? +? 5O22P2O5?
（4）鐵在氧氣中燃燒：3Fe? +? 2O2Fe3O4
（5）鎂在空氣中燃燒：2Mg? +? O2? 2MgO
（6）氫氣在空氣中燃燒：2H2? +? O22H2O?
（7）加熱高錳酸鉀制氧氣：2KMnO4? K2MnO4? +? MnO2? +? O2↑
（8）加熱氯酸鉀制氧氣：2KClO3? 2KCl? +? 3O2↑
（9）過氧化氫制氧氣：2H2O2? 2H2O? +? O2↑
（10）水通電分解：2H2O? 2H2↑+? O2↑?
